硫酸银溶于硝酸吗-硫酸银溶于硝酸吗？

硫酸银溶于硝酸吗？

①Ag2SO4(s)↔2Ag+(aq) +SO4 2-(aq)②SO4 2- +H+↔HSO4-SO4 2-结合H+形成HSO4-，使得平衡①向右移动，只要H+足够浓就行了。

硫酸银可以溶于稀硝酸吗？

硫酸银溶于稀硝酸。硫酸银是一种硫酸盐，溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境pH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。1、用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。扩展资料硫酸银的合成方法：1、将硝酸银溶于热水中，再溶于硫酸铵水溶液中。将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。吸滤出硫酸银结晶，2、将纯净的硝酸银结晶溶于少量水中。

硫酸银溶于硝酸吗?

盐酸和硫酸可以用硝酸银鉴别“因为硫酸银微溶，看不到沉淀，盐酸和硫酸只用硝酸银鉴别不行”必须是酸化的硝酸银：因为银盐中只有氯化银不溶于中“应该用钡盐鉴别，硫酸银也不溶于硝酸：因为复分解反应的条件必须是生成弱电解质“硫酸银和硝酸没有反应的条件：还真没有做过实验”先往饱和硫酸钠里加了硝酸银？出现明显沉淀”然后加硝酸，沉淀有减少，在往硫酸里加硝酸银，有微量浑浊。但没有明显沉淀，我忘了高中把硫酸当成二元强酸，其实硫酸的第二步电离是可逆的。硫酸氢根离子在溶液中没有完全电离，如果硫酸氢根离子在溶液中能存在。那么就有可能在硫酸银的溶解平衡中，硫酸银电离出的硫酸根离子和氢离子结合成硫酸氢根离子，破坏了硫酸银的溶解平衡，使硫酸银的溶解平衡不断向溶解方向移动，那么硫酸银就溶解了。

硫酸银溶于硝酸的反应原理是什么

推荐答案是扯淡。①Ag2SO4(s)↔2Ag+(aq) +SO4 2-(aq)②SO4 2- +H+↔HSO4-SO4 2-结合H+形成HSO4-，使得平衡①向右移动，Ag2SO4溶解，只要H+足够浓就行了，未必要硝酸（但不能有Cl-等和Ag+沉淀的阴离子）。 定量计算可查找Ag2SO4的Ksp和HSO4-的Ka（即H2SO4的Ka2）进行计算，此处略。

硫酸银溶与硝酸吗？为什么？

Ag2SO4(固体)+H+==2Ag++[HSO4]-硫酸氢根电离不完全，H+浓度足够高的时候就可以让Ag2SO4溶解，所以HSO4-不会再结合H+生成H2SO4。1、水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。2、定义水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。

硫酸银（Ag2SO4）和稀硝酸（HNO3）的反应是怎样的

Ag2SO4不会溶于HNO3的,如果能溶,只是由于硝酸溶液中有水,才使微溶于水的Ag2SO4有一点溶解。这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事,而Ag2SO4和HNO3交换成分后,不符合复分解反应的条件,Ag2SO4不能与HNO3反应,所以可以说Ag2SO4不溶于HNO3。通过上面Ag2CO3与HNO3的反应可以看出,溶于"实质就是发生了反应。微溶于水。测定乙烯。水质分析中铬和钴的测定。密封干燥避光保存。硫酸银遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸，熔点657℃。(化学反应的实质是由不稳定的物质生成稳定的物质即。

硫酸银如何溶于硝酸

溶于硝酸就是能够与硝酸反应。