某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（ ）。
考试：
科目：（在线考试）
问题：
A：外层电子排布为3d54s1
B：该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C：＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D：该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
答案：
解析：
，可得出以下结论：外层电子排布为
因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为
Cr的最高价氧化物
均为强酸。相关标签：
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